二氧化碳的七个化学性质 二氧化碳性质

二氧化碳的化学性质有6个:

1、酸性氧化物的通性:二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、弱氧化性:高温条件下,二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

3、与过氧化物反应:二氧化碳能与过氧化钠(Na₂O₂)反应生成碳酸钠(Na₂CO3)和氧气(O₂)。

4、与格式试剂反应:在酸性条件下,二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。

5、与环氧化合物的插入反应:二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。

6、光合作用暗反应:二氧化碳参与了光合作用的暗反应,是绿色植物光合作用不可缺少的原料,其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得,主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

在物理性质方面,二氧化碳的熔点为-78.5℃,沸点为-56.6℃,密度比空气密度大(标准条件下),微溶于水。

在化学性质方面,二氧化碳的化学性质不活泼,热稳定性很高(2000℃时仅有1.8%分解),不能燃烧,通常也不支持燃烧,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,因与水反应生成的是碳酸。


扩展资料:

CO₂分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

二氧化碳是碳氧化合物之一,是一种无机物,不可燃,通常也不支持燃烧,低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,其中碳元素的化合价为+4价,处于碳元素的最高价态,故二氧化碳具有氧化性而无还原性,但氧化性不强。

二氧化碳气体是大气组成的一部分(约占大气总体积的0.03%),在自然界中含量丰富,其产生途径主要有以下几种:

1、有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中,也要释放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生产化工产品过程中,也会释放出二氧化碳。

4、所有粪便、腐植酸在发酵,熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

5、所有动物在呼吸过程中,都要吸氧气吐出二氧化碳。

二氧化碳的七个化学性质 扩展资料

二氧化碳的化学性质:

1.不可燃,不支持燃烧,不能供给呼吸。

2.能与水反应。一种是生成碳酸,另外在光照等条件下还可以发生光合作用。

3.与碱液反应,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

4.在高温条件下能与碳反应,C+CO2=2CO。

5.能与一些活泼金属反应,如2Mg+CO2=2MgO十C。

6.能与氧化钙反应,CaO+CO2=CaCO3。

7.能与次氯酸钠反应,CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3。

8.能与一些碳酸盐反应,例如,CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。

9.能与氢气反应,这个也是不同条件下发生不同反应,在高温条件下生成CO和H2O,在高温高压条件下还能生成甲烷和水,在高温催化剂条件下生成甲醇。

正是由于二氧化碳有以上的性质,它可以用来扑灭普通火灾,气体肥料,制备化工产品等。

二氧化碳的七个化学性质 扩展资料

1.一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧

2.二氧化碳跟水反应.反应的化学方程式为:CO2+H2O==H2CO3

3.二氧化碳跟石灰水反应.化学方程式为:

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

4二氧化碳也不能供呼吸.
5二氧化碳能生成碳酸,碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O .
6二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O
7另外,二氧化碳还是光合反应的原料:6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2

二氧化碳性质

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